आवर्त सारणी के रासायनिक खंड

s-ब्लॉक, p-ब्लॉक, d-ब्लॉक, f-ब्लॉक तत्व#

आवर्त सारणी को तत्वों की इलेक्ट्रॉन विन्यास के आधार पर चार ब्लॉकों में व्यवस्थित किया गया है: s-ब्लॉक, p-ब्लॉक, d-ब्लॉक और f-ब्लॉक।

S-ब्लॉक तत्व

• s-ब्लॉक तत्व आवर्त सारणी के समूह 1 और 2 में स्थित होते हैं।
• इनकी विशेषता यह होती है कि इनके संयोजी इलेक्ट्रॉन s कक्षक में होते हैं।
• s-ब्लॉक तत्व सभी धातु होते हैं और ये आमतौर पर नरम और क्रियाशील होते हैं।
• क्षार धातुएँ (समूह 1) आवर्त सारणी में सबसे अधिक क्रियाशील तत्व होते हैं।
• क्षारीय मृदा धातुएँ (समूह 2) क्षार धातुओं से कम क्रियाशील होती हैं, लेकिन फिर भी काफी क्रियाशील होती हैं।

P-ब्लॉक तत्व

• p-ब्लॉक तत्व आवर्त सारणी के समूह 13-18 में स्थित होते हैं।
• इनकी विशेषता यह होती है कि इनके संयोजी इलेक्ट्रॉन p कक्षक में होते हैं।
• p-ब्लॉक तत्वों में धातुओं, अधातुओं और उपधातुओं सहित विभिन्न प्रकार के तत्व शामिल होते हैं।
• p-ब्लॉक तत्व पदार्थ के कई गुणों जैसे रंग, चालकता और चुंबकत्व के लिए उत्तरदायी होते हैं।

D-ब्लॉक तत्व

• d-ब्लॉक तत्व आवर्त सारणी के समूह 3-12 में स्थित होते हैं।
• इनकी विशेषता यह होती है कि इनके संयोजी इलेक्ट्रॉन d कक्षक में होते हैं।
• d-ब्लॉक तत्व सभी धातु होते हैं और ये आमतौर पर कठोर और घने होते हैं।
• d-ब्लॉक तत्वों का उपयोग निर्माण, परिवहन और इलेक्ट्रॉनिक्स जैसे विभिन्न अनुप्रयोगों में किया जाता है।

F-ब्लॉक तत्व

• f-ब्लॉक तत्व आवर्त सारणी के नीचे स्थित होते हैं।
• इनकी विशेषता यह होती है कि इनके संयोजी इलेक्ट्रॉन f कक्षक में होते हैं।
• f-ब्लॉक तत्व सभी रेडियोधर्मी होते हैं, और ये प्रकृति में बहुत कम मात्रा में पाए जाते हैं।
• f-ब्लॉक तत्वों का उपयोग नाभिकीय ऊर्जा, चिकित्सा और अनुसंधान जैसे विभिन्न अनुप्रयोगों में किया जाता है।

धातु, अधातु और उपधातु#

धातु, अधातु और उपधातु आवर्त सारणी पर तत्वों की तीन मुख्य श्रेणियाँ हैं। इन्हें उनके भौतिक और रासायनिक गुणों के आधार पर विभेदित किया जाता है।

धातु#

धातु वे तत्व होते हैं जो चमकदार, पिटने योग्य और तन्य होते हैं। ये ऊष्मा और विद्युत के अच्छे चालक होते हैं। धातु सामान्यतः कमरे के तापमान पर ठोस होती हैं, लेकिन कुछ, जैसे पारा, द्रव होती हैं।

कुछ सामान्य धातुएँ हैं:

• लोहा
• एल्युमिनियम
• तांबा
• सोना
• चांदी

अधातु#

अधातु वे तत्व होते हैं जो न तो चमकदार होते हैं, न पिटने योग्य और न तन्य। ये ऊष्मा और विद्युत के खराब चालक होते हैं। अधातु सामान्यतः कमरे के तापमान पर गैस होते हैं, लेकिन कुछ, जैसे गंधक, ठोस होते हैं।

कुछ सामान्य अधातु हैं:

• हाइड्रोजन
• ऑक्सीजन
• नाइट्रोजन
• कार्बन
• क्लोरीन

उपधातु#

उपधातु वे तत्व होते हैं जिनमें धातु और अधातु दोनों के गुण होते हैं। ये चमकदार होते हैं और ऊष्मा तथा विद्युत के अच्छे चालक होते हैं, लेकिन ये धातुओं की तरह पिटने योग्य या तन्य नहीं होते। उपधातु सामान्यतः कमरे के तापमान पर ठोस होते हैं।

कुछ सामान्य उपधातु हैं:

• बोरॉन
• सिलिकॉन
• जर्मेनियम
• आर्सेनिक
• एन्टिमनी

धातुओं, अधातुओं और अर्धधातुओं के गुण#

निम्न तालिका धातुओं, अधातुओं और अर्धधातुओं के प्रमुख गुणों का सारांश प्रस्तुत करती है:

गुण	धातु	अधातु	अर्धधातु
दिखावट	चमकदार	बिना चमक	चमकदार
पिटाई योग्यता	पिटाई योग्य	पिटाई योग्य नहीं	पिटाई योग्य
तन्यता	तन्य	तन्य नहीं	तन्य
ऊष्मा चालकता	अच्छा चालक	खराब चालक	अच्छा चालक
विद्युत चालकता	अच्छा चालक	खराब चालक	अच्छा चालक
कमरे के ताप पर अवस्था	ठोस (पारे को छोड़कर)	गैस (गंधक को छोड़कर)	ठोस

धातुओं, अधातुओं और अर्धधातुओं के उपयोग#

धातुओं, अधातुओं और अर्धधातुओं का उपयोग विभिन्न प्रकार के अनुप्रयोगों में किया जाता है। कुछ सबसे सामान्य उपयोग इस प्रकार हैं:

• धातुएँ: निर्माण, परिवहन, मशीनरी, इलेक्ट्रॉनिक्स, आभूषण
• अधातु: रसायन, प्लास्टिक, उर्वरक, ईंधन, फार्मास्यूटिकल्स
• अर्धधातु: अर्धचालक, सौर सेल, लेज़र, मिश्रधातु

धातु, अधातु और अर्धधातु आवर्त सारणी पर तत्वों की तीन मुख्य श्रेणियाँ हैं। इन्हें उनके भौतिक और रासायनिक गुणों के आधार पर अलग किया जाता है। धातुएँ चमकदार, पिटाई योग्य और तन्य होती हैं, और वे ऊष्मा तथा विद्युत की अच्छी चालक होती हैं। अधातु चमकदार, पिटाई योग्य या तन्य नहीं होते, और वे ऊष्मा तथा विद्युत के खराब चालक होते हैं। अर्धधातुओं में धातुओं और अधातुओं दोनों के गुण होते हैं। धातुओं, अधातुओं और अर्धधातुओं का उपयोग विभिन्न प्रकार के अनुप्रयोगों में किया जाता है।

आवर्त सारणी के ब्लॉक्स के बारे में अक्सर पूछे जाने वाले प्रश्न#

आवर्त सारणी के ब्लॉक्स क्या हैं?#

आवर्त सारणी को तत्वों की इलेक्ट्रॉन विन्यास के आधार पर चार ब्लॉकों में विभाजित किया गया है। ब्लॉक हैं:

• s-ब्लॉक: s-ब्लॉक के तत्वों के संयोजक इलेक्ट्रॉन s कक्षक में होते हैं। इस ब्लॉक में क्षार धातुएँ, क्षारीय मृदा धातुएँ और हाइड्रोजन शामिल हैं।
• p-ब्लॉक: p-ब्लॉक के तत्वों के संयोजक इलेक्ट्रॉन p कक्षक में होते हैं। इस ब्लॉक में चाल्कोजन, हैलोजन और निष्क्रिय गैसें शामिल हैं।
• d-ब्लॉक: d-ब्लॉक के तत्वों के संयोजक इलेक्ट्रॉन d कक्षक में होते हैं। इस ब्लॉक में संक्रमण धातुएँ शामिल हैं।
• f-ब्लॉक: f-ब्लॉक के तत्वों के संयोजक इलेक्ट्रॉन f कक्षक में होते हैं। इस ब्लॉक में एक्टिनाइड और लैन्थेनाइड शामिल हैं।

आवर्त सारणी के ब्लॉक्स महत्वपूर्ण क्यों हैं?#

आवर्त सारणी के ब्लॉक्स इसलिए महत्वपूर्ण हैं क्योंकि वे तत्वों को व्यवस्थित करने और उनके गुणों की भविष्यवाणी करने में मदद करते हैं। एक ही ब्लॉक के तत्वों का इलेक्ट्रॉन विन्यास समान होता है और इसलिए उनके रासायनिक गुण भी समान होते हैं। उदाहरण के लिए, सभी क्षार धातुएँ अत्यधिक क्रियाशील होती हैं और 1+ आयन बनाती हैं।

ब्लॉक्स के पार तत्वों के गुणों में क्या प्रवृत्तियाँ हैं?#

ब्लॉक्स के पार तत्वों के गुणों में कई प्रवृत्तियाँ होती हैं। इनमें से कुछ प्रवृत्तियाँ इस प्रकार हैं:

• परमाणु त्रिज्या: तत्वों की परमाणु त्रिज्या आमतौर पर आवर्तों में बाएँ से दाएँ घटती है और समूहों में ऊपर से नीचे बढ़ती है। ऐसा इसलिए होता है क्योंकि आवर्तों में नाभिक में प्रोटॉनों की संख्या बढ़ती है, जो इलेक्ट्रॉनों को नाभिक की ओर खींचती है। समूहों में नीचे जाने पर इलेक्ट्रॉन कोशों की संख्या बढ़ती है, जिससे नाभिक और संयोजी इलेक्ट्रॉनों के बीच की दूरी बढ़ जाती है।
• आयनन ऊर्जा: तत्वों की आयनन ऊर्जा आमतौर पर आवर्तों में बाएँ से दाएँ बढ़ती है और समूहों में ऊपर से नीचे घटती है। ऐसा इसलिए होता है क्योंकि आवर्तों में नाभिक में प्रोटॉनों की संख्या बढ़ती है, जिससे इलेक्ट्रॉन को हटाना कठिन हो जाता है। समूहों में नीचे जाने पर इलेक्ट्रॉन कोशों की संख्या बढ़ती है, जिससे इलेक्ट्रॉन को हटाना आसान हो जाता है।
• विद्युतऋणता: तत्वों की विद्युतऋणता आमतौर पर आवर्तों में बाएँ से दाएँ बढ़ती है और समूहों में ऊपर से नीचे घटती है। ऐसा इसलिए होता है क्योंकि आवर्तों में नाभिक में प्रोटॉनों की संख्या बढ़ती है, जो इलेक्ट्रॉनों को अधिक मजबूती से आकर्षित करती है। समूहों में नीचे जाने पर इलेक्ट्रॉन कोशों की संख्या बढ़ती है, जिससे इलेक्ट्रॉन नाभिक से कम दृढ़ता से बंधे रहते हैं।

आवर्त सारणी के ब्लॉकों के कुछ अनुप्रयोग क्या हैं?#

आवर्त सारणी के ब्लॉकों के विज्ञान और प्रौद्योगिकी में कई अनुप्रयोग हैं। इन अनुप्रयोगों में से कुछ हैं:

• सामग्री विज्ञान: आवर्त सारणी के ब्लॉकों का उपयोग विशिष्ट गुणों वाली नई सामग्रियों को डिज़ाइन और विकसित करने के लिए किया जाता है। उदाहरण के लिए, संक्रमण धातुओं का उपयोग मिश्र धातुओं को बनाने के लिए किया जाता है जो मजबूत, कठोर और संक्षारण-प्रतिरोधी होती हैं।
• रसायन विज्ञान: आवर्त सारणी के ब्लॉकों का उपयोग तत्वों की रासायनिक अभिक्रियाओं को समझने और भविष्यवाणी करने के लिए किया जाता है। उदाहरण के लिए, क्षार धातुओं का उपयोग क्षार बनाने के लिए किया जाता है, जबकि हैलोजनों का उपयोग अम्ल बनाने के लिए किया जाता है।
• चिकित्सा: आवर्त सारणी के ब्लॉकों का उपयोग बीमारियों के लिए नई दवाओं और उपचारों को विकसित करने के लिए किया जाता है। उदाहरण के लिए, प्लैटिनम आधारित दवा सिसप्लैटिन का उपयोग कैंसर के इलाज के लिए किया जाता है।

निष्कर्ष#

आवर्त सारणी के ब्लॉक तत्वों को व्यवस्थित और समझने के लिए एक शक्तिशाली उपकरण हैं। वे तत्वों के गुणों की भविष्यवाणी करने में मदद करते हैं और विज्ञान और प्रौद्योगिकी में कई अनुप्रयोग हैं।

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प्रमुख अवधारणाएँ#

मूलभूत तथ्य: आवर्त सारणी के ब्लॉकों के बारे में सोचिए जैसे किसी पुस्तकालय को व्यवस्थित करना। जैसे पुस्तकें शैली के अनुसार समूहित होती हैं (कथा, विज्ञान, इतिहास), वैसे ही तत्वों को ब्लॉकों (s, p, d, f) में उनके बाहरी इलेक्ट्रॉनों के “निवास स्थान” के आधार पर व्यवस्थित किया जाता है। s-ब्लॉक तत्व अपने संयोजी इलेक्ट्रॉनों को s कक्षकों में रखते हैं, जैसे जमीन तल पर पुस्तकें, जबकि f-ब्लॉक तत्वों के इलेक्ट्रॉन अधिक जटिल f कक्षकों में होते हैं, जैसे विशेष वर्गों में पुस्तकें।

मुख्य सिद्धांत:

1. इलेक्ट्रॉन विन्यास ब्लॉक निर्धारित करता है: किसी तत्व का ब्लॉक उसके उच्चतम ऊर्जा वाले संयोजक इलेक्ट्रॉन की कक्षीय प्रकार से निर्धारित होता है
2. ब्लॉक की स्थिति गुणों से संबंधित है: समान ब्लॉक के तत्व समान इलेक्ट्रॉन विन्यास के कारण समान रासायनिक और भौतिक गुण साझा करते हैं
3. ब्लॉक की विशिष्ट विशेषताएं होती हैं: s-ब्लॉक तत्व अत्यधिक क्रियाशील धातु होते हैं, p-ब्लॉक में विविध प्रकार के तत्व होते हैं, d-ब्लॉक तत्व संक्रमण धातु होते हैं, और f-ब्लॉक तत्व आंतरिक संक्रमण धातु होते हैं

मुख्य सूत्र:

• सामान्य इलेक्ट्रॉन विन्यास: $1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^6 4s^2 3d^{10}…$ - कक्षीय भरने के क्रम को दर्शाता है
• प्रत्येक कक्षीय प्रकार में अधिकतम इलेक्ट्रॉन: $s=2, p=6, d=10, f=14$ - ब्लॉक आकार निर्धारित करता है

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JEE के लिए यह क्यों महत्वपूर्ण है#

अनुप्रयोग: आवर्त सारणी के ब्लॉक समझने से कार्बनिक अणुओं में रासायनिक आबंधन की भविष्यवाणी करने में मदद मिलती है (p-ब्लॉक कार्बन), उद्योगिक प्रक्रियाओं में संक्रमण धातुओं की उत्प्रेरक गुणों की व्याख्या करने में मदद मिलती है (d-ब्लॉक), और परमाणु रसायन में रेडियोधर्मी तत्वों को समझने में मदद मिलती है (f-ब्लॉक एक्टिनाइड्स).

प्रश्न प्रकार: JEE अक्सर परीक्षण करता है: (1) इलेक्ट्रॉन विन्यास के आधार पर ब्लॉक की पहचान, (2) ब्लॉक स्थिति से तत्व गुणों की भविष्यवाणी, (3) ब्लॉक के भीतर और पार करते हुए आवर्त प्रवृत्तियों की व्याख्या, (4) रासायनिक क्रियाशीलता और आबंधन प्रतिरूपों से ब्लॉक संरचना का संबंध.

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सामान्य गलतियां#

गलती 1: समूह संख्या को ब्लॉक प्रकार से भ्रमित करना → सही दृष्टिकोण: याद रखें कि s-ब्लॉक में समूह 1-2 होते हैं, p-ब्लॉक में समूह 13-18 होते हैं, d-ब्लॉक में समूह 3-12 होते हैं, और f-ब्लॉक नीचे अलग होता है।

गलती 2: यह मान लेना कि सभी धातु एक ही ब्लॉक में हैं → सही दृष्टिकोण: धातुएँ s-ब्लॉक (क्षारीय/क्षारीय मृदा धातुएँ), d-ब्लॉक (संक्रमण धातुएँ), f-ब्लॉक (लैन्थेनाइड्स/एक्टिनाइड्स) में मौजूद होती हैं, और यहाँ तक कि कुछ p-ब्लॉक तत्व भी (एल्युमिनियम, टिन, लेड)।

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संबंधित विषय#

[[Electronic Configuration]], [[Periodic Trends]], [[Chemical Bonding]], [[Transition Metals]], [[Metalloids]]